【來源/作者】北納創(chuàng)聯(lián) 

　　我們都知道，溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點分散于另一物質(zhì)（溶劑）中。溶液是混合物。種類分為：一般溶液和標準溶液。物質(zhì)在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。因此溶液也有三種狀態(tài)，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)溶液和不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)溶液。

　　液體溶液配制可以說是實驗室分析人員基礎(chǔ)的一門技術(shù)，也是每天工作中的必選項。液體溶液的配置包括溶質(zhì)的計算、移液、定容等基礎(chǔ)操作，還包括一些混合溶液的前后加入順序及利用一些試劑自身的化學(xué)性質(zhì)，掌握了溶液配制的技巧，可以大大縮短配置時間，提高實驗效率。

　　一般液體溶液配制過程

　?。?）計算：計算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。

　?。?）稱量：用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒或移液管量取液體體積。

　?。?）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，恢復(fù)至室溫（如不能*溶解可適當(dāng)加熱）。檢查容量瓶是否漏水。

　　（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）。

　?。?）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。

　?。?）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。

　?。?）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。

　　溶液的配制影響因素見下表：

　　標準溶液配制過程

　　標準溶液是指已知準確濃度的試劑溶液。標準溶液包括鐵、錳、鎳、銅、硅、釩等金屬、非金屬還有石油類、陰離子、標準樣品及標準溶液（單標及混標共100多種）。

　　標準溶液有兩種配制方法：

　　(1)直接配制法

　　準確稱取一定量的基準試劑，溶解后定量轉(zhuǎn)入容量瓶中，加試劑水稀釋至刻度，充分搖勻，根據(jù)稱取基準物質(zhì)的質(zhì)量和容瓶體積，計算其準確濃度。

　　(2)間接配制法

　　間接配制法又稱標定法，是指將要配制的溶液先配制成近似于所需濃度的溶液，然后再用基準物或標準溶液標定出它的準確濃度。

　　注意事項：

　　(1)稱樣時要準確稱量，且其量要達到一定數(shù)值(一般在200mg以上)，以減少相對誤差。

　　(2)注意“定量轉(zhuǎn)入”操作，要100．0％全部轉(zhuǎn)入，不應(yīng)有損失。

　　(3)注意試劑水的純度要符合要求，避免帶入雜質(zhì)。

　　(4)搖勻時要塞緊瓶口，并注意瓶塞嚴密不漏，避免溢漏損失。